Hecho por: Aitana Martínez, Cristina Crespo, Jennifer Vanessa y Alba
sábado, 11 de junio de 2016
PRODUCTOS NATURALES Y SINTÉTICOS
Naturales
1. Agua
2. Madera
3. Grafito
4. Aceite
5. Carbonato de calcio
Sintéticos
1. Ropa
2. Plástico
3. Papel
4. Sillas
5. Jabón
1. Agua
2. Madera
3. Grafito
4. Aceite
5. Carbonato de calcio
Sintéticos
1. Ropa
2. Plástico
3. Papel
4. Sillas
5. Jabón
miércoles, 11 de mayo de 2016
QUÍMICA, SOCIEDAD Y MEDIO AMBIENTE
http://www.slideshare.net/AlbaLozanoLpez/qumica-sociedad-y-medioambiente-61916347
Trabajo hecho por Aitana Martínez y Alba Lozano
martes, 26 de abril de 2016
miércoles, 9 de marzo de 2016
REACCIONES QUÍMICAS
Reacción 1: Vinagre con bicarbonato
- Se forma acetato de sodio, agua y dióxido de carbono -
- Se forma acetato de sodio, agua y dióxido de carbono -
- El ácido acetico que es componente del vinagre reacciona al mezclarse con vinagre y esto se debe a que se libera dioxido de carbono.
CH3COOH + NAHCO2 = CH3COONA + H2O + CO2
Reacción 2: Agua oxigenada y una patata
- Se forma agua y oxigeno -
- La patata descompone los componentes del agua y desprende oxigeno.
2 H2O2 = 2 H2O + O2
Reacción 3: ácido clorhídrico (salfumán) y cinc
- Se forma cloruro de cinc e hidrógeno -
- El metal (cinc) absorbe el líquido y desprende gas.
2HCL+ ZN = ZNCL2 + H2
Reacción 4: combustión de magnesio
- Se forma óxido de magnesio -
- Esta rección quimica produce energía térmica, energía luminosa y óxido.
2 MG + O2 = 2 MGO
Reacción 5: reacción de aceite de oliva con sosa
- Se forma glicerina y jabón -
- Se concolidan y al rato se endureze y se forma jabón.
CH2-O-CO-R CH2OH
| |
CH-O-CO-R-3NAOH = CH-OH+3R-CO-ONA
| |
CH2-O-CO-R CH2-OH
ACEITE + SOSA GLICERINA + JABÓN
¿Como hacer jabón?
http://goo.gl/9CkCBO
ELEMENTOS Y COMPUESTOS EN LA VIDA COTIDIANA
Calculos masas moleculares
1. Oxigeno gas – 02
Mm[O2] = 2·16 = 32u
(elemento)
2. Dióxido de carbono – C02
Mm[C02] = 1·12 + 2·16 = 44u
(compuesto)
3. Nitrogeno gas – N2
Mm[N2] = 2·14 = 28u
(elemento)
4. Agua - H20
Mm[H20] = 2·1+1·16 = 28u
(compuesto)
5. Vinagre – disolución de ácido acetico – CH3COOH
Mm [CH3COOH] = 1·12+3·1+1·12+2·16+1·1 = 60u
(Compuesto)
6. Amoniaco = Disolucion de amoniaco – NH3
Mm[NH3] =1·14+3·1 = 17u
(Compuesto)
7.Lejía = disolución de hipoclorito de sodio -- NacLo
Mm[NacLo] = 1·23+1·35,5+1·16 = 74,5u
(Compuesto)
8.Bebida alcohlica = disolución de etanol – C2H6O
Mm[C2H6O] = 2·12+6·1+1·16 = 46u
(Compuesto)
9.Nicotina = C10H14N12
Mm[C10H14N12] = 10·12+14·1+2·14 = 162u
(Compuesto)
10.Monoxido de carbono = CO
Mm[CO] = 1·12+1·16 = 28u
(compuesto)
¿Por qué los átomos se agrupan?
ØTienden a agruparse para rellenar sus capas, los electrones actúan como imanes que al unirse con otro electrón un átomo, se pegan haciendo una molécula.
§ Un ejemplo de porque los átomos se agrupan para formar moléculas; en la vida cotidiana podrían ser:
-Los cristales.
Propiedades y aplicaciones de especial interés
ØOxido:
vAplicaciones: Los oxidos se utilizan en la industria para elaborar colorantes como masillas, para producir fertilizantes que combatan problemas de acidez en los suelos como el Oxido de Calcio, Oxido de Magnesio.
vPropiedades: Contiene uno o varios átomos de oxigeno
ØOxigeno:
vAplicaciones: En la industria; permite producir gas de sintesis, en el medio ambiente; reduce la cantidad de combustible, en la sanidad; ayuda a pacientes afectados con problemas respiratorios…
v Propiedades: Fundición, refinación y fabricación de acero y otros metales. Manufactura de productos químicos por oxidación controlada. Propulsión de cohetes. Apoyo a la vida biológica y medicina. Minería, producción y fabricación de productos de piedra y vidrio...
lunes, 8 de febrero de 2016
ELEMENTOS Y COMPUESTOS
1. Diferencia entre átomo y molécula.
La diferencia es que la molécula es un conjunto de átomos y que conserva las propiedades
de la materia de la que forma parte, y en cambio los átomos tienen las propiedades del
elemento químico al que pertenecen.
2. Definición de elemento (sustancia simple) y de compuesto.
>Sustancia Simple: Es aquella sustancia que está formada por uno o más átomos del
mismo elemento químico. Por ejemplo, el gas oxígeno (O2) y el ozono (O3) son sustancias
simples, ya que sus moléculas están formadas sólo por átomos de oxígeno.
>Sustancia Compuesta: Es aquella sustancia que está formada por dos o más átomos de
elementos químicos diferentes. Por ejemplo, el gas Dióxido de carbono (CO2) y el Agua
(H2O) son sustancias compuestas, ya que sus moléculas están formadas por átomos de
oxígeno y carbono y de oxígeno e hidrógeno respectivamente.
3.Ejemplos de sustancias simples y compuestas usados en la vida cotidiana, comentando sus aplicaciones.
La agricultura y sus aplicaciones son ecológicas.
En la medicina y sus aplicaciones son para la salud.
Los transportes públicos y sus aplicaciones son para el medio ambiente.
La diferencia es que la molécula es un conjunto de átomos y que conserva las propiedades
de la materia de la que forma parte, y en cambio los átomos tienen las propiedades del
elemento químico al que pertenecen.
2. Definición de elemento (sustancia simple) y de compuesto.
>Sustancia Simple: Es aquella sustancia que está formada por uno o más átomos del
mismo elemento químico. Por ejemplo, el gas oxígeno (O2) y el ozono (O3) son sustancias
simples, ya que sus moléculas están formadas sólo por átomos de oxígeno.
>Sustancia Compuesta: Es aquella sustancia que está formada por dos o más átomos de
elementos químicos diferentes. Por ejemplo, el gas Dióxido de carbono (CO2) y el Agua
(H2O) son sustancias compuestas, ya que sus moléculas están formadas por átomos de
oxígeno y carbono y de oxígeno e hidrógeno respectivamente.
3.Ejemplos de sustancias simples y compuestas usados en la vida cotidiana, comentando sus aplicaciones.
La agricultura y sus aplicaciones son ecológicas.
En la medicina y sus aplicaciones son para la salud.
Los transportes públicos y sus aplicaciones son para el medio ambiente.
domingo, 17 de enero de 2016
ISÓTOPO
Explica en que consiste un isótopo y comenta aplicaciones de los isótopos radiactivos, la problemática de los residuos originados y las soluciones para la gestión de los mismos.
Los átomos de un mismo elemento pueden tener diferente tipo de neutrones en el núcleo. Es decir, tendrán diferente número másico. Por ejemplo, existen átomos de carbono (Z=6) con números másicos 12, 13 y 14, ya que contienen 6,7 y 8 neutrones.
Los residuos originados en las desintegraciones radiactivas son uno de los más importantes problemas derivados del uso de este tipo de isótopos. Según el tipo de residuos generados son tratados de diferentes maneras:
Los átomos de un mismo elemento pueden tener diferente tipo de neutrones en el núcleo. Es decir, tendrán diferente número másico. Por ejemplo, existen átomos de carbono (Z=6) con números másicos 12, 13 y 14, ya que contienen 6,7 y 8 neutrones.
Residuos radiactivos
Los residuos originados en las desintegraciones radiactivas son uno de los más importantes problemas derivados del uso de este tipo de isótopos. Según el tipo de residuos generados son tratados de diferentes maneras:
Residuos nucleares de baja actividad radiactiva
Ropas y material diverso utilizado para el mantenimiento de una central de energía nuclear.
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Se prensan y se mezclan con hormigón formando un bloque y se introducen en bidones de acero.
Se prensan y se mezclan con hormigón formando un bloque y se introducen en bidones de acero.
Residuos nucleares de media actividad radiactiva
Se generan en las centrales nucleares en cantidades inferiores a las consideradas peligrosas para la salud de las personas.
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Se depositan en bidones de acero solificándolos con alquitrán, resinas o cemento.
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Se depositan en bidones de acero solificándolos con alquitrán, resinas o cemento.
Residuos nucleares de alta actividad radiactiva
Restos de uranio u otros materiales radiactivos usados para obtener la energía.
|Se almacenan en piscinas de agua, fabricadas con hormigón y acero inoxidable, dentro de la central. Luego se guardan en minas excavadas en formaciones geológicas estables.
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